Электролиты

Электролиты Электролит это вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью положительно или отрицательно заряженных ионов. Главное свойство электролитов — способность к электролитической диссоциации , то есть к распаду молекул при взаимодействии с молекулами воды (или других растворителей) на заряженные ионы. По типу заряда электролиты подразделяют на анионы и катионы . Катионы это положительно заряженные ионы, а анионы это отрицательно заряженные ионы. Процесс распада молекул в растворе или расплаве электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Одновременно в электролите протекают процессы рекомбинации ионов в молекулы. При неизменных внешних условиях (температура, концентрация и др.) устанавливается динамическое равновесие между распадами и рекомбинациями. Поэтому в электролитах диссоциирована определённая доля молекул вещества. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации . Степень диссоциации это отношение количества вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: $$\alpha = \frac{\nu_{дис}}{\nu_{общ}}.$$ Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах. Электролиты имеют различную степень диссоциации, т. е. степень диссоциации зависит от природы электролита. По степени диссоциации электролиты подразделяют на сильные , средней силы и слабые . Сильными называются электролиты, степень диссоциации которых больше 0.3. Слабыми те, степень диссоциации которых меньше 0.03. Остальные называют электролитами средней силы. Теория электролитической диссоциации Основные положения теории электролитической диссоциации: 1. При растворении электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы. 2. Причина диссоциации электролита в растворе - это взаимодействие с молекулами растворителя и разрыв химической связи в электролите. 3. Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы (катионы) двигаются к отрицательно заряженному электроду - катоду. Отрицательно заряженные ионы (анионы) двигаются к положительному электроду - аноду. 4. Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов. 5. Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы - в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита. 6. Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.