Типы химических реакций: Часть 1

Видео

Конспект

Классификация химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по различным признакам. Рассмотрим основные способы классификации с примерами.

1. По числу и составу реагентов и продуктов.

Реакции соединения: CaO+H_{2} O \rightarrow Ca(OH)_{2}

Реакции разложения: 2 H_{2} O \rightarrow 2 H_{2} \uparrow+O_{2} \uparrow

Реакции замещения: Fe+CuSO_{4} \rightarrow FeSO_{4}+Cu

Реакции обмена:

AgNO_{3}+NaCl \rightarrow AgCl \downarrow+NaNO_{3}

2. По изменению степеней окисления.

Окислительно-восстановительные (с изменением степеней окисления): 2 Na+Cl_{2} \rightarrow 2 NaCl \text { (окисление } Na^{0} \rightarrow Na^{+}, \text {восстановление } Cl^{0} \rightarrow Cl^{-} \text {) }

Без изменения степеней окисления: HCl+NaOH \rightarrow NaCl+H_{2} O

3. По тепловому эффекту.

Экзотермические (выделение тепла): C+O_{2} \rightarrow CO_{2}+393 \text { кДж }

Эндотермические (поглощение тепла): N_{2}+O_{2} \rightarrow 2 NO-180 \text { кДж }

4. По агрегатному состоянию.

Гомогенные (в одной фазе): 2 SO_{2}(\Gamma)+O_{2}(\Gamma) \rightarrow 2 SO_{3}(\Gamma)

Гетерогенные (на границе раздела фаз): \text { Fe(тв) }+ \text { S(тв) } \text { → FeS(тв) }

5. По направлению протекания.

Необратимые (идут до конца): 2 KClO_{3} \rightarrow 2 KCl+3 O_{2} \uparrow

Обратимые (устанавливается равновесие): N_{2}+3 H_{2} \rightleftarrows 2 NH_{3}

6. По участию катализатора.

Каталитические: 2 H_{2} O_{2} \rightarrow 2 H_{2} O+O_{2} \uparrow\left(\text { кат: } MnO_{2}\right)

Некаталитические: Zn+2 HCl \rightarrow ZnCl_{2}+H_{2} \uparrow

Каждая классификация помогает понять особенности протекания реакций и предсказать их результат. На практике многие реакции можно отнести сразу к нескольким типам классификации. Например, реакция горения метана:

CH_{4}+2 O_{2} \rightarrow CO_{2}+2 H_{2} O одновременно является:

окислительно-восстановительной

экзотермической

необратимой

реакцией соединения

гомогенной (в газовой фазе)