Атомно-молекулярная теория: Часть 1

Видео

Конспект

Всё, что нас окружает - вода, воздух, металлы, живые организмы - состоит из мельчайших частиц. Эти частицы бывают двух основных видов:

Атомы - мельчайшие химически неделимые частицы (хотя, как мы узнаем позже, они состоят из ещё более мелких частиц - протонов, нейтронов и электронов). Например, кусочек золота состоит из атомов золота.

Молекулы - устойчивые соединения атомов, связанных химическими связями. Например, молекула воды \left(H_{2} O\right) состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Когда мы говорим о чистом веществе, состоящем из одинаковых атомов, мы имеем в виду химический элемент. Например, железный гвоздь состоит из атомов элемента железа (Fe).

Представление о том, что вещества состоят из мельчайших частиц, появилось ещё в Древней Греции. Но научную основу этим идеям придал английский учёный Джон Дальтон в начале XIX века. Он сформулировал основные положения атомно-молекулярного учения:

Все вещества состоят из атомов - мельчайших частиц, которые нельзя разделить химическим путём. Атомы одного вида образуют химический элемент.

Атомы могут соединяться в молекулы, причём молекулы каждого вещества имеют строго определённый состав.

При химических реакциях молекулы разрушаются и образуются новые, но сами атомы при этом не изменяются.

Эти идеи стали фундаментом современной химии.

Сегодня известно 118 химических элементов. Каждый из них имеет:

Символ (например, О - кислород, Fe - железо)

Название

Порядковый номер

Атомную массу

Некоторые русские и латинские названия химических элементов, а также их символы и произношения символов приведены в таблице ниже:

1 Химические формулы показывают состав вещества с помощью символов элементов и числовых обозначений:

Индекс (нижний) указывает количество атомов данного элемента в молекуле: H_{2} O - два атома водорода, один атом кислорода

Коэффициент (перед формулой) показывает количество молекул: 2 H_{2} O - две молекулы воды (всего 4 атома H и 2 атома O )