Массовая доля: Часть 1

Видео

Конспект

Закон постоянства состава, открытый Жозефом Прустом в 1799 году, гласит: Любое чистое вещество, независимо от способа получения, всегда имеет одинаковый качественный и количественный состав. Например, вода \left(H_{2} O\right) всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Зная состав вещества, можно рассчитать массовую долю каждого элемента в нем.

Массовая доля элемента в соединении A_{x} B_{y} рассчитывается по формуле: w(A)=\frac{x \cdot A_{r}(A)}{M_{r}\left(A_{x} B_{y}\right)} \cdot 100 % ;

Например, в воде \left(H_{2} O\right) :

Массовая доля водорода:

w(H)=\frac{2 \cdot ~A_{r}(H)}{M_{r}\left(H_{2} 0\right)}=\frac{2 \cdot 1}{18} \cdot 100 %=11.11 % Массовая доля кислорода:

w(O)=\frac{1 \cdot ~A_{r}(O)}{M_{r}\left(H_{2} O\right)} \cdot 100 %=\frac{16}{18} \cdot 100 %=88.89 % Знание массовых долей элементов в соединении помогают определять формулы веществ. Например, для соединения \quad A_{x} B_{y} формулы для расчета массовых долей элементов А и В приведены выше. Чтобы узнать формулу вещества, мы должны найти отношения x: y , для чего:

x=\frac{w(A) \cdot M_{r}\left(A_{x} B_{y}\right)}{A_{r}(A)} ; \quad y=\frac{w(B) \cdot M_{r}\left(A_{x} B_{y}\right)}{\operatorname{Ar}(B)} ,\qquad тогда

x: y=\frac{w(A) \cdot M_{r}\left(A_{x} b_{y}\right)}{A_{r}(A)}: \frac{w(B) \cdot M_{r}\left(A_{x} B_{y}\right)}{A_{r}(B)}=\frac{w(~A)}{A_{r}(~A)} \cdot \frac{w(~B)}{A_{r}(B)} Например, если известно, что в неизвестном соединении серы и кислорода массовые доли элементов равны 50 % и 50 % , можно вывести его формулу:

Дано:

w(~S)=50 %

w(O)=50 % S_{x} O_{y} - ?

Решение:

x: y=\frac{w(S)}{A_{r}(S)}: \frac{w(O)}{A_{r}(O)}=\frac{50}{32}: \frac{50}{16}=\frac{1}{2}: 1=1: 2

Значит формула оксида - SO_{2} .

Изучение атомов и молекул позволяет понять, как устроен мир на самом фундаментальном уровне. Эти знания - основа для дальнейшего изучения химических реакций, свойств веществ и их практического применения.