Металлы IA-группы

Задача 9 Условие Определите массовые доли веществ в растворе, образовавшемся после добавления $0{,}69$ г натрия к $12{,}5$ мл $95%$-ного водного раствора этанола (плотность $0{,}8$ г/мл). В ответе приведите массовую долю ($%$) этилата натрия с точностью до десятой и используя точку для написания числа. Решение $$ Na + H_2O = NaOH + 0{,}5H_2 $$ $$ n(воды) = \frac{12{,}5 \cdot 0{,}8 \cdot 0{,}05}{18} = 0{,}028 моль $$ $$ n(Na) = \frac{0{,}69}{23} = 0{,}03 моль, \quad n(этанола) = \frac{12{,}5 \cdot 0{,}8 \cdot 0{,}95}{46} = 0{,}2065 моль $$ $$ n(Na ост) = 0{,}03 - 0{,}028 = 0{,}002 моль реагирует с этанолом: $$ $$ Na + C_2H_5OH = C_2H_5ONa + 0{,}5H_2 $$ Натрий в недостатке, количество этилата натрия $0{,}002$ моль, масса $0{,}002 \cdot 68 = 0{,}136$ г. Масса раствора: $$ m(р-ра) = 12{,}5 \cdot 0{,}8 + 0{,}69 - 0{,}5 \cdot 0{,}028 \cdot 2 - 0{,}5 \cdot 0{,}002 \cdot 2 = 10{,}69 - 0{,}03 = 10{,}66 г $$ Массовая доля этилата натрия: $$ \omega(C_2H_5ONa) = \frac{0{,}136}{10{,}66} = 0{,}013 или 1{,}3% $$ Ответ $1{,}3%$. Задача 10 Условие В состав соединения входят однозарядные ионы двух элементов. Определите, электронную конфигурацию атома какого элемента имеют эти ионы, если известно, что для получения $14{,}9$ г этого соединения из простых веществ $А$ и $В_2$ необходимо взять порцию газообразного простого вещества $В_2$ объемом $2{,}24$ л (н.у.) (масса этого объема газа $7{,}1$ г). Решение Соединение $АВ$ $$ 2А + В_2 = 2АВ $$ Количество $В_2 = V / V_m = 2{,}24 / 22{,}4 = 0{,}1$ моль А с другой стороны количество $B_2 = m(B_2) / M(B_2)$ Найдем молярную массу этого газа: $M(B_2) = m / n = 7{,}1 / 0{,}1 = 71$ г/моль — находим по периодической таблице, что это хлор. Количество молекул $АВ$ в два раза больше, чем $В_2$, т.е. $0{,}2$ моль. Молярная масса $АВ = m / n = 14{,}9 / 0{,}2 = 74{,}5$ г/моль. Один из атомов это хлор, молярная масса второго $74{,}5 - 35{,}5 = 39$ г/моль — это калий. Ионы $K^+$ и $Cl^-$ имеют электронную конфигурацию аргона. Ответ Аргон ($Ar$).