Задача: Уравнение Менделеева - Клапейрона и газовые законы, Первое начало термодинамики и теплоёмкость

В архиве лорда Кельвина нашли график циклического процесса, произведённого над неизвестным количеством \(\nu\) азота. В координатах \((C, T)\) , где \(C\) - теплоёмкость газа, а \(T\) - температура, график цикла представляет собой четыре отрезка \(abefcbeda\) (рис. 9). К сожалению, положение начала координат оказалось утраченным. Пояснительные записи указывали, что \(C_{d}=1,000\) Дж \(/ \mathrm{K}, C_{a}=0,715\) Дж/K, а также что \(T_{c}-T_{b}=2\left(T_{b}-T_{a}\right)=200 \mathrm{~K},\) и \(\frac{p_{c}}{p_{a}}=\frac{V_{c}}{V_{a}}\) . Найдите работу газа \(A\) за цикл и КПД цикла \(\eta\) . Определите значения температуры \(T_{a}, T_{b}\) и \(T_{c}\) . Нарисуйте график цикла в координатах \((p, V)\) и определите количество вещества \(\nu\) . Примечание. Процесс с постоянной теплоёмкостью \(C\) называется политропным и для него справедливо соотношение: \(p V^{n}=\mathrm{const},\) где \(n\) - постоянная, показатель политропы.